3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出该反应中的氧化剂___，氧化产物___。

②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是___mol。

（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：

①NaOH在溶液中发生电离___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中发生电离___。

已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。

③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

回答下列问题：

(1)装置A中使用仪器m的优点是________。

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。

(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：

①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；

②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________；

③检验A电极上产物的方法是：_________________。

(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

【题目】在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时特征的是( )

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内生成amolA，同时生成3amol B；

(3)A、B、C 的浓度不再变化；

(4)单位时间内消耗amolA，同时生成3amol B；

(5)A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2。

A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)

【题目】常温时，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a 点溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 图中四点，水的电离程度：c>d>b>a

C. c 点溶液中

D. d 点溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

(2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。

(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

A. 充电时，a极区I3-的浓度增大

B. 充电时，电极b与外接电源的负极连接

C. 放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-

D. 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g

A. 原子半径：Z>Y>W>X

B. YX3属于离子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键

D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸

①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

（1）原混合物中Fe的物质的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的质量分数？___

（3）反应中消耗HCl物质的量是多少？___