+（2n-1）HI

A. 合成PPV的反应为加聚反应

B. 1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

C. 与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面

D. 和苯乙烯互为同系物

（1）甲基的电子式___________。

（2）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______。（填序号）

A．与 B．与

C．与 D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl．

（3）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式___________。

（4）相对分子质量为72且只有一种一氯代物的烷烃的结构简式___________。

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）系统命名为___________________________。

（3）的系统命名___________。

A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水

B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

A. C2H4 B. C2H4O2

C. C2H6O D. C4H10O

A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__。

（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__g。

（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，①写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式___。

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需__。

③上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为__。

（1）X的化学名称为__________。

（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。

①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）；

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。

（5）某厂废水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72－，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO47H2O。

（已知FeSO47H2O摩尔质量为278g/mol）