【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物的分子式为C11H15Cl

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明).

（2）相同条件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

（3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__，导致pH随温度 变化的原因是___________________;

②20℃时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（写出具体数值）

（4）室温时，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L

D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

A.Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

B.电解饱和食盐水用于金属钠的制取

C.氯气在氢气中点燃，产物用水吸收用于工业制取盐酸

D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性，过程中发生的均是非氧化还原反应

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。

（3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___。

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。

A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。

（2）PO43－ 的空间构型是____。

（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，则1molCN－中含有的π键的数目为____。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。

（实验目的）制取乙酸乙酯

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。

（实验步骤）

a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

b.将试管固定在铁架台上；

c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

d.用酒精灯对试管①加热；

e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________

（3）该实验中长导管的作用是___________________。

（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。

（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；

II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；

d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________________。

②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。