Question

【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L

D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A曲线中0~25mL没有气体生成，25~75mL有气体生成，产生气体消耗的HCl大于不产生气体消耗的HCl，A曲线表明原溶液通入CO2后所得溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3； B曲线中0~60mL没有气体生成，60~75mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，所以当0<V(HCl)≤60时，发生碳酸钠与盐酸的反应还有NaOH与盐酸的反应；根据以上分析解答。

A．由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3，A正确；

B．当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B曲线生成CO2消耗盐酸的体积(75-60)mL=15mL，则B曲线产生CO2 的最大体积是：0.015L0.1mol/L22.4L/mol=0.336L，所以B错误；

C．先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)= n(NaCl)= n(HCl)=0.075L0.1mol/L=7.510-3mol，c(NaCl)=，C正确；

D．由图可知，对应B曲线来说，滴加盐酸到60mL时没有气体生成，可能发生反应：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，D正确；

答案选B。