【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子可能在同一平面上

A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1

【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

【题目】人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线表示lg()与的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当增大时，逐渐减小

A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

A. Ni电极表面发生了还原反应

B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2

C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．

③用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；

（3）通过上述数据，求得x=______；

讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会__________。

A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)

C. HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，

(1)写出B原子的基态电子排布式__；

(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；

(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键