Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

该反应是一个正向气体系数增大的可逆反应。

A：增大压强，平衡左移，SiCl4的转化率减小

B：可逆反应不可能进行到底，在题设条件下吸收的热量小于QkJ

C：v(HCl)= 0.12/4="0.03" mol·L-1·min-1，依方程式系数比,则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)

D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生的HCl为0.1mol，则恰好可中和100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液

故答案为D