A.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把 HCl 气体氧化

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物

C.同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同

D.将 CO2 气体通入BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NH3 则有沉淀生成

已知：。

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验Ⅰ：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为____________，装置B的主要作用是__________________。

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是______________。

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式____________________________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是________。

实验Ⅱ：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作Ⅳ采用__________洗涤，其原因是_____________。

实验Ⅲ：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为___________。(保留四位有效数字)

(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________________________________________。

(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____(填“a”“b”或“c”)；

②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为______L(标准状况)。

（1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_______________________________。

（2）已知：。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示。

①M点的v正___________Q点的v正（填“>”“<”或“=”）。

②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）

（3）水体中过量氨气（以表示）会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式____________。

②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。

（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，，则反应的平衡常数的数值为_____________。

（5）利用反应（未配平）消除用电器的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为____________________________________________。

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为___________ mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

Ⅰ．实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。

(4)滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

(1)经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL

(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5

A. c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D. 方法一的原子利用率高于方法二

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH