A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；

A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A. 电源B极是正极

B. 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

(1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。

(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：

①能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)；

A.容器中的压强不变

B.2v正(CO)=v逆(N2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO和CO的体积比保持不变

②0～20min平均反应速率v(NO)为_______mol/(L·min)；

③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；

④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。_____________；

(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_________________；

(4)常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。

①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②常温下，NH3·H2O的电离常数K=_______________(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

（4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）

已知：

Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2

（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；

（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。

例如：原料……目标化合物

___________________。

（1）写出 Y2O2 的电子式：______________，其中含有的化学键是______________。

（2）Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相 对分子质量在 170～190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为______________ 。

（3）XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________________ (填化学式)。

（4）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________。

A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅