请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ___________，

（2）装置B中反应的离子方程式是 ________________。

（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是___，装置D的作用是___。

（4）当F中充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：________，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。

（5）若制取3kg含氯气的质量分数为13.0%的SnCl4，则至少需通入的氯气（标准状况）____m3。(保留2位小数)

（6）上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出两点_______。

A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等

D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500 mL 25 g

（贮藏）密封保存

A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NA

B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA

D. NA 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子

A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B. 放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充电时，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol

A. 简单离子的半径：X>Z>W

B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C. Y单质可用于制作半导体材料

D. n =2-lg2

【题目】芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_________。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

(5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的AlCl3溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。

(3)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。