Question

【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等

D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据图分析可知，b点导电能力最强，故b点溶液中的离子浓度最大，故A错误；

B.根据起点PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正确；

C. a点是酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故C错误；

D. d点是NH4R和NH3H2O的混合物，它们物质的量浓度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，两式相加可得，2c(HR)+ c(H+)+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D错误；

故选B。