（1）NH4Cl：:________________________________

（2）CH3COONa： ________________________________

（3）FeCl3：________________________________

（4）Na2CO3：________________________________、________________________________

（5）NaHCO3：________________________________

回答下列问题：

（1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。

（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa时，如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为____。

（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反应（ⅰ）的化学方程式为_____。

②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。

（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。

②晶体中KSCN的质量分数为____。

已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_______。

（3）生成CoCO3的离子方程式是________。

（4）实验测得NH4HCO3溶液显碱性。制备CoCO3时，不能将滤液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若仅从沉淀转化角度考虑，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀？通过计算说明：_________。

（6）洗涤CoCO3不充分对最终产品纯度并无影响，但在焙烧时会造成环境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化学方程式是_________。

【题目】H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

（1）仪器P的名称是___。

（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：___。

（3）B装置中所盛的试剂是___。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是___（填接口字母）。

A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体

B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水

C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸

E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高

F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低

（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是___。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___，步骤⑤所需的操作名称是__。

Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式___。

（1）写出下列仪器名称

A________________。

B________________。

（2）操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否________________。

②用蒸馏水洗涤滴定管2~3次。

③在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液________________2~3遍。

④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________________处。

⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始_______________。

⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂

⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度.

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色

B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原

D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光