题目内容
【题目】下列水解的离子方程式中书写正确的是
A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH－
C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－
【答案】B
【解析】
A．S2-属于弱酸根离子，能够发生水解，且水解过程微弱，属于可逆过程，且以第一步为主，正确的水解方程式为S2-+H2O
HS-+OH－，A错误；
B．CH3COO-属于弱酸根离子，能够发生水解，且水解过程微弱，属于可逆过程，正确的水解方程式为CH3COO- +H2OCH3COOH +OH－，B正确；
C．Al3+属于弱碱阳离子，能够水解，且水解过程微弱，属于可逆过程，水解生成氢氧化铝和氢离子，正确的水解方程式为Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+ ，C错误；
D．CO32-属于弱酸根离子，能够发生水解，且水解过程微弱，属于可逆过程，且分步水解，正确的水解方程式为CO32-+ H2OHCO3-+ OH－，HCO3-+ H2OH2CO3+ OH－，D错误；
综上所述，本题选B。
【题目】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图如下：
已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列问题：
（1）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有：Co-2e-＝Co2+和______。
（2）通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_______。
（3）生成CoCO3的离子方程式是________。
（4）实验测得NH4HCO3溶液显碱性。制备CoCO3时，不能将滤液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。
（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若仅从沉淀转化角度考虑，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀？通过计算说明：_________。
（6）洗涤CoCO3不充分对最终产品纯度并无影响，但在焙烧时会造成环境污染，主要原因是____。
（7）CoCO3生成Co2O3的化学方程式是_________。
