[题目]某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y.已知:回答下列问题:(1)A的系统命名为 .(2)C的结构简式为 .(3)B到C的反应类型是 ——青夏教育精英家教网—

【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：

回答下列问题：

(1)A的系统命名为________________。

(2)C的结构简式为 ____________。

(3)B到C的反应类型是________________。

(4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。

(5)F的分子式为____________。

(6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；

②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键(-O-O-)

(7)设计以和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。

【题目】下列电离方程式正确的是（）

A.NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

【题目】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1) Pb的价层电子排布图为：____________；

(2)GeC14的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC14可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。

(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如下图所示。

①的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。

(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对原子质量为M)与可形成类似化合物，但X只填充形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________(用含M和阿伏伽德罗常数的值的式子表示)

【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()

d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。

②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H2CO3的；)。