(1) 写出本题中由乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

①____________________________________________，反应类型为________________。

②____________________________________________，反应类型为________________。

(2)装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为________________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若无c装置，则d中发生副反应的离子方程式为________________________________________。

(4)在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因_____________________________________________________________。

（1）基态铬原子的价电子排布式为______。

（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键

（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)

（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)

已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)

请回答下列问题：

(1) 11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。

(2)B和C在氢氧化钠的醇溶液中加热得到的有机物只有一种结构。B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_____________、_____________。

(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成2甲基1丙醇。F的结构简式是_________________。其含有的官能团名称是_______________________。

(4)B→D，C→D的反应类型均为___________。请任写一个化学方程式_________________。

(5)写出F→G的化学方程式______________________________________________。

(6)写出E+G→H的化学方程式___________________________________________。

(7)写出与G具有相同官能团的G的所有同分异构体的结构简式_________________。

（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。

（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

d．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=____，m=_____，n=_____。

①②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

⑩

(1)上述有机物中能与金属钠反应的是________(填序号，下同)，能与碳酸氢钠反应的是________，能与碳酸钠反应的是____________。

(2)上述有机物中属于同分异构体的是_____________(填序号，下同)，属于同系物的是______________，属于同种物质的是_______________。

(3)已知溴水能氧化醛基，若只允许使用一种试剂检验纯物质①中的碳碳双键，该试剂为____。

(4)⑩分子中只有碳氢两种元素，其系统命名为________________________________。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列问题

（1）“碱浸”的目的是______。

（2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

（3）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时沉淀完全)

（4）“操作A为”______。

（5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。

（6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应式为______。

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

回答下列问题：

①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。

②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

请回答：

（1）装置F的名称是____________。

（2）E中实验现象是___________。

（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_________。

（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_________。

②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息_________。

③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________________。

④下列操作会使配制结果偏高的是__________________。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C．定容时俯视读数

D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

请回答：

（1）C的化学式为_________，检验气体F常用的试纸是______________

（2）写出物质M在生活中的常见用途______________

（3）写出F→H的化学方程式：______________

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)