(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)

②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。

②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)

已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。

(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。

(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。

Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。

(4)装置G的作用是______________________。

(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________(填化学式)。

(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。

②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③样品中NaNO2的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)

A. 等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常温下，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常温下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常温下，将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

【题目】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是

A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 常温下，Ka2=10－5.3

D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小

A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 从熵变角度看，可自发进行

B. 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H 变小

C. 根据 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推测相同状况 下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先产生

A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀

C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

（1）写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：

A__ B___ C____

（2）C和D反应的化学方程式为____。

(1)该混合溶液的质量分数为_________？

(2)该混合溶液的物质的量浓度为_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）

A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆