Question

【题目】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是

A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 常温下，Ka2=10－5.3

D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，pC越小，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)减小，pC(H2C2O4)越大，为曲线Ⅱ，同时c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，为曲线Ⅲ，那么曲线Ⅰ则表示pC(HC2O4－)。

A.pC越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A项错误；

B. pH=3时溶质主要是NaHC2O4，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B项错误；

C.b点时，HC2O4-和C2O42-的浓度相同，Ka2=[H+]=10-5.3，C项正确；

D.温度不变时，c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]==，显然不随pH的增大而变化，D项错误。

故答案选C。