[题目]A.B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素.A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。

【题目】工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:

一、合成水合肼

己知：(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。 (水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。

合成的装置如图1所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)写出的结构式____________，的电子式____________

(2)①写出制取的离子方程式___________________________

②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________

③从反应后的混合溶分离出，应该采用的分离方法最合理的是________。

二、合成叠氮化钠()晶体

已知：相关物质的物理性质如下表

	熔点℃	沸点℃	溶解性
	-97	67.1	与水互溶
水合肼()	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯()	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
NaN3			与水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇

(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2

①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是________________。(写出1点即可)

②图中处连接的最合适装置应为下图中的__________。

③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液进行蒸馏的合理操作顺序是_______。(填序号)

①打开，关闭 ②打开 ③加热 ④关闭

(4)步骤Ⅳ对溶液加热蒸发至溶液体积的,结晶析出。步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。

A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇

(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是______________________________________。

【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；

(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。

②反应①的离子方程式为______________________。

③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物质的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。

(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_______。

【题目】Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。