A. 还原性：I－>Fe2+>Br－

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3

D. 当通入3mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

已知：

Ⅰ.（R、R'表示氢原子或烃基）；

Ⅱ.G的相对分子质量为118，可由NCCH2CH2CN水解制得。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）反应②所需试剂、条件分别为____________、___________。

（3）G的分子式为_________________。

（4）X中含氧官能团的名称是_____________。

（5）反应④的化学方程式为____________。

（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式____________（不考虑立体异构）。

a 苯环上连有-NO2 b 核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:3:2

（7）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO为原料合成的路线流程图为________（无机试剂任用）。

（1）As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_____________种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）；Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。

（3）已知AlN、AlP等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则Al原子的杂化形式为________；晶体结构中存在的化学键有____________（填标号）。

A.离子键 B.键 C.键 D.配位键

（4）砷化镓（GaAs）是继硅晶体之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，它能直接将电能转变为光能，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知CaAs的晶胞结构如图，晶胞参数=0.565nm，则Ga原子与As原子的核间距为____________pm（列式表示）。

已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列问题：

（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。

（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。

（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知=2.25）。

【题目】可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

A. B和C可能都是固体 B. 若C为固体，则B一定是气体

C. B和C一定都是气体 D. B和C不可能都是气体

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

则△H2=___________。

（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃时，NH3的转化率为____________。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

④下列说法正确的是____________（填标号）。

A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

（2）仪器D的名称是___________。

（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。

①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。

A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3

（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。

（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。

（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。

（1）（在大试管中）配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作方法是____________________。

（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是________；分离硝基苯和苯的方法是_________。

（3）某同学用如图装置制取硝基苯：

①用水浴加热的优点是________________________________________________________；

②被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是______________________________。

（4）写出此反应的化学方程式_________________________________________________。

（1）A中制取乙炔的化学方程式为_______________________________________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液体通常用___________________。

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________（填字母，下同）装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。