A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的离子种类完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小

C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)减小，可能的措施是加入NaHSO4固体

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

【题目】某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是

A. 刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%

C. 平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D. 该温度下，平衡常数K=9/4

【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（　　）

A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

A.合成叶绿素和血红蛋白分别需要镁和铁

B.植物体缺氮会影响光合作用

C.人体缺铁会影响血红蛋白对氧的运输

D.Mg和Fe分别存在于植物和动物细胞中

A. 纯净的重水(D2O)中，pD=7

B. 纯净的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 将0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+

【题目】某温度下，在恒容的密闭容器中，发生aA(g) + bB(g) hH(g)，达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持温度不变，将三者的物质的量扩大一倍，则下列判断正确的是

A. 达到平衡时，混合气体的密度不变

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 达到平衡时，气体A的质量分数减小

D. 若其他条件不变，将容器改为恒压，则平衡后H的体积分数大于1/3

（1）A的元素符号是____。

（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。

（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。

（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。

（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

根据上述数据，下列说法错误的是

A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2