题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L
B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-
【答案】A
【解析】
A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋) = 10-4mol/L，则由水电离的c(H＋) 水= c(OH-)水= 10-10 mol/L，故A正确；B. 将pH=2的HCl溶液的c(H＋) = 10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋) = 10-4mol/L，二者等体积混合，所得溶液的c(H＋) = 
×(10-2mol/L +10-4mol/L)≈×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B错误；C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，则c(NH4＋) ＞c(Cl-)，因此氨水的电离为主，因此 c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)，故C错误；D. 0.1 mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++ OH－ =H2O，故D错误；故选A。
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【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质，双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
