（1）被称作海洋元素的是_________（写元素符号）。

（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，

步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________。

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。

（3）调pH的目的是________。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。

②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。

注：加热为微热，忽略体积变化。

A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2

D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液

下列有关说法正确的是

A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2

C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

【题目】已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是

A. 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ

B. 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大

C. 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态

D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B. t时，X的转化率达66.7%

C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大