Question

【题目】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：

（1）被称作海洋元素的是_________（写元素符号）。

（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，

步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________。

Answer 1

【答案】Br 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 D

【解析】

本题考查海水资源及其综合利用，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。

（1）溴元素又称“海洋元素”；
（2）饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（3）①氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴；二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂；
②四氯化碳和水不互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，溴溶于四氯化碳后溶液呈橙红色，据此分析解答．

（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故答案为：Br；
（2）饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）①氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②根据四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，溴溶解四氯化碳中呈橙红色，所以下层呈橙红色，上层是水层，呈无色，且下层体积小于上层，故答案为：D。