(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol则表示甲烷燃烧的热化学方程式为__________________

A．《化学与生活》

（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关

①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．

②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c. 复合材料

③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______（填字母）。

a．1 b．3 c．5

（2）绿色发展可使 “天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。

②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。

③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。

（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。

②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。

③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。

B．《有机化学基础》

（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。

a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。

②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为_____（填数字）。

②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。

③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

【题目】一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

A. AB. BC. CD. D

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)