[题目]K.Ka.KW分别表示化学平衡常数.电离常数和水的离子积常数.下列判断正确的是( )A. 在500℃.20 MPa条件下.在5 L密闭容器中进行合成氨的反应.使用催化剂后K增大B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH).说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C. 25℃时.pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

【答案】D

【解析】

A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I(aq)中KW相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D。

练习册系列答案

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。

（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符号或化学式：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

写出下列元素的元素符号：①______②____________

在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．

在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．

在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．

【题目】常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

【题目】氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染，采取的措施有______(写两点即可)。

(3)NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示，写出其总反应的化学方程式______。

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(5)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。