①属于电解质的是______________________；

②属于非电解质的是___________________。

（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)

（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。

（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

A. 正反应为放热反应

B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06

A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的 “” 基团是酯基

D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”

（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________

（3）生成的H2的质量是多少？______________

（1）图中A、C分别表示 、 ，

E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

（2）图中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

、

；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

A.AB.BC.CD.D

A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

A. 该有机物的分子式为C4H4B. 该有机物不存在

C. 该有机物的空间构型为正四面体D. 该有机物不属于苯的同系物