Question

【题目】（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：

①属于电解质的是______________________；

②属于非电解质的是___________________。

（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)

（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。

（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.

Answer 1

【答案】①、③ ⑥ ① ② 2：1 3：2 1.6 95 2.4

【解析】

（1）根据电解质、非电解质的概念进行判断；

（2）利用n==进行计算，并比较大小；

（3）隔板I、Ⅱ均可自由移动，则容器为恒压，利用阿佛加德罗定律及推论计算；

（4）利用微粒间的倍数关系计算；

（5）利用M=m/n计算。

（1）①熔化的NaOH为化合物，且能导电，属于电解质；

②稀H2SO4溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；

③KNO3固体为化合物，且熔融状态或水溶液里均能导电，属于电解质；

④汞（金属）为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑤酒精(C2H5OH)溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑥干冰为化合物，液态时不导电，属于非电解质；

综上所述，电解质为①、③；非电解质为⑥；

（2）①标况下6.72L CH4的物质的量为0.3mol，原子的物质的量为1.5mol，质量为4.8g；

②3.01×1023个HCl物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol，质量为18.25g；

③13.6g H2S其分子的物质的量为0.4mol，原子的物质的量为1.2mol；

④0.2mol NH3，原子的物质的量为0.8mol，质量为3.4g；

综上所述，原子数最多的为①；质量最大的为②；

（3）隔板I、Ⅱ均可自由移动，则容器为恒压，在保持温度相同时，容器的体积之比等于物质的量之比，n（O2）：n（SO2）=m/32：m/64=2：1；若隔板不再移动时两容器体积比为1:1，则物质的量相等，CO2为3原子分子，则原子的物质的量为3nmol，CO和H2为双原子分子，则原子的物质的量为分子的2倍，则原子的物质的量为2nmol，M,N容器中原子总数比为3：2；

（4）1.7克氢氧根离子（OH-）的物质的量为0.1mol，一个氢氧根离子含有10个电子，则电子数目为离子数目的10倍，则含的电子数为1mol，一个CO中含有14个电子，电子为1mol时的体积为1/14×22.4=1.6L；

（5）9.5g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol，则MCl2的物质的量为0.1mol，M=m/n=9.5g/0.1mol=95g/mol；Cl的摩尔质量为35.5g/mol，则M的摩尔质量为24g/mol，M2+的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g。