Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。

(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。

步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。

(2)确定滴定终点的现象为________________________________。

(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L1(用含字母的代数式表示)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

A. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。

A.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

C.H2Se比H2S更稳定D.H3AsO4酸性比H3PO4强

A.I A族元素均是碱金属元素.

B.第VIA族元素随原子序数的增大，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强

C.氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性

D.同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低

A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

A.同温度、同体积的H2和N2B.同体积、同密度的C2H4和CH4

C.同质量、不同密度的N2和COD.同压强、同体积的N2O和CO2

已知：i、

ii、

iii、

（以上R、代表烃基）

(1)A属于芳香烃，其结构简式是_______________。

(2)B的结构简式是__________，D中含有官能团的名称是_____________。

(3)E属于烯烃。E与B2反应生成F的化学方程式是____________________________。

(4)反应①的化学方程式是_________________。反应②的反应类型是______________。

(5)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，则K的结构简式是____________。

(6)与 互为同分异构体，且符合下列要求的结构共有_______种。

①结构中含有苯环，且苯环上只有两个取代基

②能在NaOH溶液中发生水解反应

③能和银氨溶液产生银镜

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯( )，写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____________________

I．I-的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的测定

巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

【题目】反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　；

（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　；

（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

回答下列有关问题：

（1）钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为____。

（2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.与Fe3+反应

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为_______，副产品甲的化学式是_____。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方程式为_____。

（5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为______。

（6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为____________，甲醇的电子式为______。