题目内容
【题目】应用元素周期律推断，下列说法正确的是
A.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C.H2Se比H2S更稳定D.H3AsO4酸性比H3PO4强
【答案】A
【解析】
A．Sr（锶）是第ⅡA族元素，同主族元素中碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡等均是难溶于水的，所以Sr的碳酸盐难溶于水，A正确；
B．第ⅢA元素自上而下金属性逐渐增强，所以Tl（铊）的氢氧化物是不可能两性氢氧化物，B错误；
C．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则H2S比H2Se更稳定，C错误；
D．同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，D错误；
答案选A。
【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
实验 | 现象 |
| 试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色. |
试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色. |
下列说法正确的是
A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成
B. 等质量的 Cu 完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 |
第一份 | 滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入几滴________溶液 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。
（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）