[题目]冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法.②水煤气法.③活泼金属置换法.④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜.铝热法炼铬.(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法分析不正确——青夏教育精英家教网—

【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜、（Ⅱ）湿法炼铜、（Ⅲ）铝热法炼铬、（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）

A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

【题目】某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D. 达到平衡时，B的转化率为20％

【题目】下列对有机物的叙述中,不正确的是(　　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物

C. 在一定条件下可发生加成反应

D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

C.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数等于0.5NA

D.15g甲基含有的电子数是9NA

【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y4-	无色	MgY2-	无色
In	纯蓝色	MgIn-	酒红色

反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。

【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的

A.NaOH（s）B.H2O（l）

C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）

【题目】下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积	HX收集到的氢气多	HX是强酸
B	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体	红色变浅	碳酸钠溶液中存在水解平衡
C	向反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液	红色变浅	增大KCl的浓度，平衡逆向移动
D	常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH	pH:K2SO3>KCl	非金属性：Cl>S

A. AB. BC. CD. D

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。

（2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。

（3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。

（4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。

（5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

0 194700 194708 194714 194718 194724 194726 194730 194736 194738 194744 194750 194754 194756 194760 194766 194768 194774 194778 194780 194784 194786 194790 194792 194794 194795 194796 194798 194799 194800 194802 194804 194808 194810 194814 194816 194820 194826 194828 194834 194838 194840 194844 194850 194856 194858 194864 194868 194870 194876 194880 194886 194894 203614

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