题目内容
【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
请回答下列问题
(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4
D.该步骤只除去了可能残留的溴
(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：
物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
Y4- | 无色 | MgY2- | 无色 |
In | 纯蓝色 | MgIn- | 酒红色 |
反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。
【答案】干燥管 冷凝回流溴和乙醚 C 会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变 92% 分解反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；水蒸气稀释空气 
【解析】
(1)根据装置图分析仪器A的名称。根据溴、乙醚易挥发分析冷凝管B的作用；(2)步骤4的目的是提纯三乙醚合溴化镁，根据三乙醚合溴化镁的性质分析；(3)若将装置C改为装置D，会将液溴快速压入三颈烧瓶；(4) ① 滴定终点时MgIn-完全转化为In；②根据Mg2++Y4－=MgY2－计算MgBr2产品的纯度；(5) 分解反应吸热；氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；(6)MgO与NH4Cl溶液反应生成氯化镁、氨水。
(1)根据装置图，仪器A的名称是干燥管。溴、乙醚易挥发，所以冷凝管B的作用是冷凝回流溴和乙醚，提高原料利用率；(2) A. MgBr2具有强吸水性，不能用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品，故A错误； B.加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁，故B错误； C.乙醚和溴能溶于CCl4， 0℃的CCl4降低三乙醚合溴化镁的溶解度，故C正确； D.该步骤除去了可能残留的溴和乙醚，故D错误；选C。(3)若将装置C改为装置D，会将液溴快速压入三颈烧瓶，Mg和Br2反应剧烈放热，反应过快大量放热而存在安全隐患；(4)滴定终点时MgIn-完全转化为In，滴定终点的现象为滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变；
②设样品中MgBr2的物质的量为xmol
Mg2++Y4－=MgY2－
1 1
X 0.05mol·L－1
0.025L
X=0.00125mol
MgBr2产品的纯度是
(5) 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3，反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；水蒸气稀释空气，所以Mg5Al3(OH)19(H2O)4作阻燃剂；(6)MgO与NH4Cl溶液反应生成氯化镁、氨水，反应离子方程式是。
