回答下列问题：

（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。

（2）D的名称是__________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路线。_______________

【题目】（1）一定条件下，铁可以和发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。

①该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）的反应。

②在恒温恒容的容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母代号）

A. 的浓度保持不变

B.容器内总压强不再变化

C.

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

③温度下，向体积为的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，则的平衡转化率为_______。

（2）甲醇燃料电池中，若电解质溶液中的物质的量为，当有甲醇参与反应时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（3）用与干法制备的反应历程中包含的热化学方程式有：

则反应的______（用含的代数式表示）。早在1841年利用纯铁作电极插入浓的溶液电解制得，阳极生成的电极反应式为___________；等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是________。

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。

【查阅资料】

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

⑵装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_______（按气流方向，用小写字母表示）；

⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；…

步骤①是__________________；步骤④通HCl的目的是_________________；

⑸装置E中发生反应的离子方程式是______________________。

【实验分析与改进】

⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_____________________

⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_________________。

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断不正确的是

A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

A.此元素有3种同位素

B.其中质量数为35的同位素原子占原子总数的1/4其中一种同位素质量数为80

C.其中一种同位素质量数为37

D.此元素单质的平均分子量为72

A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0

C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是____。

（2）试剂d是____；判断试剂d已经足量的方法是____。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为____。

（4）现有图2所示仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号）。

Ⅱ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的____（填序号），该仪器名称为____，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做____。

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化