题目内容
【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
【答案】C
【解析】
A.图中改变条件v（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆反应速率都增大，则不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B.向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时先产生硫酸钡和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后剩余的为硫酸钡沉淀，与图不符，故B错误；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，图与实际相符，故C正确；
D. 图④不能表示所有的固体物质溶解度随温度的变化情况，如氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故D错误，答案选C。
【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判断不正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25