[题目]决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素.元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能.用符号I1至I表示)如——青夏教育精英家教网—

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能(kJ/mol)	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm－3。

【题目】硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。

【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

(4)工业上生产尿素的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。