Question

【题目】氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

Answer 1

【答案】 三角锥形 碱 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH- 生成白烟 NH3 + HCl=NH4Cl

【解析】

氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；根据价层电子对互斥理论确定氨气的空间构型；氨气溶于水，溶于水的氨气能够和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，据此分析解答。

氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，氨气的电子式为；氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；氨气溶于水，溶于水的氨气能够和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，导致氨水呈碱性，NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，氨气能够与挥发出来的氯化氢化合生成氯化铵固体，因此看到的现象为白烟，NH3 + HCl=NH4Cl，故答案为：；三角锥形；碱；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；生成白烟；NH3 + HCl=NH4Cl。