在标准状况下，与22.4L H₂体积相等的N₂的（　　）

关于NH₃气体性质的叙述错误的是（　　）

常温下最难与氢气发生反应的是（　　）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素T在周期表中位于第族．
（2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．

X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合．

	X	Y	Z	W	备注
（1）	C C	CO CO	CO2 CO2	O2 O2	W为单质
（2）	Na2CO3 Na2CO3	NaHCO3 NaHCO3	CO2 CO2	HCl HCl	W为酸
（3）	AlCl3 AlCl3	Al（OH）3 Al（OH）3	NaAlO2 NaAlO2	NaOH NaOH	W为碱
（4）	NaOH NaOH	Na2CO3 Na2CO3	NaHCO3 NaHCO3	CO2 CO2	W为氧化物

为减少和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想．既先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应方程式：
（2）在合成塔中，当有4.4kgCO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：．

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：；写出氯化钠的电子式：；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②，③加过量Na₂CO₃溶液，④．⑤过滤除去杂质，⑥，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．
有关资料：

M（OH）n	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加；目的是；
②再加；目的是，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，
（1）甲烷是一种洁净能源，已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）；△H=-830kJ/mol，H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则4.8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：；
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol/L；c（H₂O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H₂）：2.0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：（填序号）
A．V_正＞V_逆 B．V_正＜V_逆 C．V_正=V_逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K₂，则K₁K₂；（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）利用MnFe₂O₄作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：MnFe₂O4

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

↑则框内的物质为：；第二步反应方程式为：．

（1）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是
①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最  简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆呜声．
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
A．②③B．②⑤C．③④D．①③
（2）下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶液，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

（3）下列说法正确的是
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度  ②在250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央
A．②③正确    B．①②⑤正确   C．都正确    D．②③④⑤正确．

工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（　　）