A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

A. 多孔碳材料电极为负极

B. 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. Li+向多孔碳材料区迁移

D. x=0时，正极反应式为：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)

(1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 ______________________ 。

(2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ (填化学式)。

(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _________ 。

(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在

55～57 ℃的原因为 ________________________________________________________ 。

(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。

A. 除去CO的CO2B. 萃取时振荡混合液

C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体

a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。

（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。

（2）在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化剂，___元素被氧化，___是还原产物，___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目：____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

（1）分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________；

（2）分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

属于电解质的是____，属于非电解质的是____，固态和熔化状态都不导电，溶于水后能导电且是非电解质的是____（用序号填写）。

（2）Al2(SO4)3的电离方程式为_____，Ba(OH)2的电离方程式为____。

（3）①和③反应的离子方程式为____，④和⑧反应的离子方程式为_____。

（4）二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：____。

A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物

D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶