Question

【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________

a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。

Answer 1

【答案】bd 0.75 57.1% 34.9g/mol 22.22g/mol

【解析】

(1)根据n===计算各物质的物质的量；

(2)根据n=计算混合气体物质的量总和，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，气体的体积分数等于物质的量分数，根据M平=计算混合气体的摩尔质量；

(3)设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量。

(1)①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；

a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a错误；

b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；

c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S为13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c错误；

d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确；

故答案为bd；

(2)混合气体物质的量总和为：39.2L÷22.4L/mol=1.75mol，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：x+y＝1.75、28x+44y＝61，解得x=1，y=0.75；CO的体积分数=×100%=57.1%，混合气体的摩尔质量为：61g÷1.75mol=34.9g/mol；

(3)设气体总质量为100g，则m(O2 )=32g，m(N2)=28g，m(CO2)=22g，m(CH4)=16g，m(H2)=2g，故n(O2)==1mol，n(N2)==1mol，n(CO2)==0.5mol，n(CH4)==1mol，n(H2)==1mol，则平均摩尔质量==22.22g/mol。