[题目]其他条件不变.增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多——青夏教育精英家教网—

【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数g

D.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。

（1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。

（2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为_____________________。

（4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为______；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

【题目】近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）

A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是（）

A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2

【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）