题目内容
【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。
（1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。
（2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。
（3）气态SeO3分子的立体构型为_____________________。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为______；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【答案】4s24p1 Br＞As＞Se 平面三角形 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 sp3 Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－+4H2O 1:3 
【解析】
(1)镓是31号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出价电子排布；
(2)砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，据此答题；
(3)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；
(4)硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；
(5)根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
(6)根据氧化还原反应中元素和电荷守恒，可写出离子方程式；
(7)利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据
计算。
(1)镓是31号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出价电子排布为：4s24p1 ，
因此，本题正确答案是：4s24p1；
(2)砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，
因此，本题正确答案是：Br＞As＞Se；
(3)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为
=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，
因此，本题正确答案是：平面三角形；
(4)硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，
因此，本题正确答案是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
(5) [B(OH)4]－中B的价层电子对=4+
（3+1-4
1）=4，所以采取sp3杂化，
因此，本题正确答案是：sp3；
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－+4H2O；
因此，本题正确答案是：Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－+4H2O ；
(7)在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8
=1，Cu原子个数=6
=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则晶胞棱长=
cm，
晶胞体积V=(cm)3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则
=
g·cm-3=
g·cm-3；
因此，本题正确答案是：1：3；。
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