【题目】在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A. CO．H2S的转化率之比为1:1

B. 达平衡后H2S的体积分数为4%

C. 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D. 恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移动

A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D.最外层电子数氯原子的比硫原子的多

A.AB.BC.CD.D

I.在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)M点H2的转化率为___________；反应速率N点v正(CO)___________M点ν逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)

(2)若M点对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=___________(保留三位小数)。图表示平衡常数的对数(lgK)与温度的关系，B、C点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为___________。

(3)在2L恒容密闭容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的取值范围为___________。

Ⅱ.砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。

回答下列问题：

(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明___________。

(5)某小组同学欲探究可逆反应AsO33－+I2+2OH－AsO43－+2I－+H2O，设计如图所示装置。加入试剂并连接裝置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图所示。

写出图4中c点对应的正极反应式___________，能判断该反应达到平衡状态的是___________。

a.2v(I－)正=v(AsO33－)逆 b.溶液pH不再变化

c.电流表示数变为零 d.右边烧杯中c(K+)不变

已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。

(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)

(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

(1)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是_____________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________。

③下列有关步骤Y的说法正确的是_____。

a.应控制NaOH溶液的浓度和体积 b.将碘转化成离子进入水层

c.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④实验中操作Z的名称是___________。

(2)实验甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃仪器是________________。②萃取的原理是______________。举例________________。

(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。

(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。

(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。

(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃时，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－