题目内容
【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
【答案】D
【解析】
A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：
2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)
起始浓度(mol/L)：4 0 0
变化浓度(mol/L)：2 4 1
平衡浓度(mol/L)：2 4 1
T温度下平衡常数K=
=
=64(mol/L)3，100s时转化率为
×100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率=
=0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。
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