（1）分子个数是_____
（2）O原子物质的量是___mol

（3）H元素的质量是______g
（4）S原子个数是__

（5）电子的物质的量是_____mol
（6）质子的个数是_____

【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是　　

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果

D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

（1）写出下列仪器的名称：

a.___ b.___ c.___

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。

（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是____。

【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

回答下列问题：

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1

则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1

(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，则平衡时NO的转化率α1=________；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件是________，t6时刻改变的条件是________，t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃时，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

A. V2=10

B. HR为弱酸

C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

A. 该电池安全性高，且对环境友好

B. 正极反应式为I3－+2e－=3I－，电极a附近显红色

C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”

D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损