[题目]为了验证某混合气体由H2.CO和HCl组成.请从图中选择适当的实验装置设计实验.并回答下列问题.(1)装置连接的顺序是 .(2)你所选择的第一个装置的作用是 .(3)写出你所选最后——青夏教育精英家教网—

【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）

（1）装置连接的顺序是___（用字母表示）。

（2）你所选择的第一个装置的作用是_____。

（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。

（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。

【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度
平衡总压强

根据上表判断，反应中Q______填写“”或“”，判断依据是______。

能说明该反应达到平衡状态的是______填序号。

不再变化

混合气体的平均分子质量不再变化

混合气体的密度不再变化

写出该反应平衡常数的表达式______。时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用表示的化学反应速率______。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。、、都是重要的氮肥。

时，浓度均为的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。

两溶液导电能力不同

b.两溶液不同

两溶液中水的电离程度不同

两溶液中水的离子积不同

同温度、同浓度的溶液和溶液中，较小的是______溶液，其原因是______。

时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。

【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。

（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。

【题目】汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：

原子最外层电子的电子排布式为______，氮气的电子式为______。

请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列______填离子符号。

的金属性强于Na，用一个事实说明______。

配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

________________________，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为______。

请解释晶体比晶体熔点低的原因______。

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

【题目】在150℃时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）

A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍

【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：

（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。

（2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

①下列说法不正确的是_____（填序号）。

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。

③350℃时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时，0～t1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。____

（3）CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K＝．在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。