Question

【题目】汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：

原子最外层电子的电子排布式为______，氮气的电子式为______。

请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列______填离子符号。

的金属性强于Na，用一个事实说明______。

配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

________________________，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为______。

请解释晶体比晶体熔点低的原因______。

Answer 1

【答案】 KOH的碱性比NaOH的碱性强 10 2 5 1 、晶体均为离子晶体，阴离子相同，比半径大、且所带电荷相同，所以中离子键比中离子键弱，晶体比晶体熔点低

【解析】

（1）N元素是7号元素，最外层电子数为5，排布在2s、2p轨道上，N原子最外层电子的电子排布式为2s22p3，氮气分子中含有键，即含有3对共用电子对，并且N原子均达到8e－结构，氮气电子式为；

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10个电子，即核外电子排布相同，离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，其离子半径越小，三种微粒的离子半径由大小顺序为N3－>O2－>Na＋；

（3）K、Na均为活泼金属，可通过比较KOH、NaOH的碱性强弱判断二者金属性，因为KOH的碱性大于NaOH，所以K的金属性强；

（4）方程式中Na的化合价升高1，N的化合价降低5，但生成物中均含有2个原子，所以转移电子为10个，即Na为10，为1，再根据原子守恒得到化学方程式为，用单线桥法表示电子转移为，由化学方程式可知，每生成转移10mol电子，则生成即时，转移电子转移电子数为；

（5）K2O、Na2O晶体均为离子晶体，阴离子相同，比半径大、且所带电荷相同，中离子键比中离子键弱，的晶格能比的小，所以的熔点比的低；