(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。

(2)该气体所含的原子总数为________个。

(3)该气体的一个分子的质量约为________g。

A. 相同的分子量B. 相同的性质

C. 相同的最简式D. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ____________。

II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________ 。

(2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），该反应的△H___________0。

(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。

。

A. 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA

B. 等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同

C. 常温常压下，14g N2含有电子数为7NA

D. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. 由已知信息可得NA＝

B. W g该原子的物质的量一定是mol

C. 该原子的摩尔质量是aNA g

D. W g该原子中含有个该原子

A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl

B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D. 该混合物一定是K2SO4和NaCl