Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

Answer 1

【答案】8 2 1∶1 3∶2 1∶1 95 g·mol－1 24 11.2

【解析】

（1）1molCO(NH2)2中含有1molC、2molN、4molH、1molO，因此2mol CO(NH2)2中含有8molH；2mol CO(NH2)2中含有2molO，则含有2molO的水的物质的量为2mol；

（2）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1:1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32＝3:2；根据化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1:1；

（3）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24；

（5）标况下6.72L一氧化碳的物质的量为：=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4-2）=0.6mol，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：=0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g。