A.铅笔端作阳极，生成氢气B.铂片端作阴极，生成氯气

C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极

【题目】实验室制取氯气的化学方程式：4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反应物HCl中氯元素的化合价____，HCl在反应中表现的性质包括_______和______。

(2)在该氧化还原反应中，MnO2 做_________剂，锰元素被________。

(3)写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

A. 丁烷B. C5H11Cl

C. 戊烯D. 二溴丙烷

A.氧元素的相对原子质量一定是12a/b

B.该氧原子的摩尔质量是

C.W g该氧原子的物质的量一定是

D.W g该氧原子所含的质子数是W/a个

【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

已知:

步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题:

（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

（1）试剂Ⅰ的化学式为_______。

（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。

（3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

【题目】同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（ ）

A.物质的量之比为2：1B.体积之比为1：2

C.质量之比为16：7D.密度之比为7：16

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______________（填名称）。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是__________。

(4)25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

(5)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________________________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____________________________________。