（1）小麦种子细胞中，物质A是______________，物质E是______________。艾滋病毒中的H彻底水解后可以得到________种产物。

（2）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是___________。

（3）若a个C物质组成b条链，组成某种物质G，该物质G至少含有氧原子的个数是________。若G是一条含121个氨基酸构成的链状结构，其中含5个甘氨酸（其R基为-H），分别位于26、71、72、99、121位（见下图）。

肽酶E1专门水解甘氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门水解甘氨酸氨基端的肽键。肽酶E1完全作用后产生的多肽中，至少有________个羧基。

（4）图二表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图，请据图回答问题：

①小麦成熟种子中主要的有机营养物质是________，检测可溶性还原糖的试剂是_________，可溶性还原糖的多少可以通过________________来判断。

②种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为了验证磷酸化酶是否为蛋白质，实验过程中实验组试管中加入2ml________，对照组试管中加入_______，然后在两支试管中分别加入等量双缩脲试剂，如果实验组试管中同样出现____________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。

Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应 填写__________________。

Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。

反应原理为：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。

（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

（4）通过上述数据，求得 x=______________。

（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定终点俯视读数

B.锥形瓶用待测溶液润洗

C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D.配制100mL待测溶液时，有少量溅出

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

（3）①如何判断滴定终点：____________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D．滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，升高体系温度

（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为________、________；该反应的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_____。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 （用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。

（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

A. 垃圾分类中可回收物标志：

B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

(2)C→D的反应类型为____________。

(3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；

②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。

①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。