【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环戊烯不是同分异构体 B. 二氯代物超过两种

C. 生成1molC5H12，至少需要3molH2 D. 与丙炔互为同系物

A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.无法计算

（1）A与B二者反应的化学方程式为____。

（2）在上述反应中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。

（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。

（4）E中现象是_____。

（5）H中试剂为_____，作用是_____。

（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。（用①或②填写）。

（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：___；

（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式：___；

（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

回答下列问题：

(1)写出合成路线中C4H8的结构简式____________，写出它的系统命名法名称___________。

(2)D分子中含有的官能团名称为___________。

(3)反应②的试剂及条件为___________，反应⑤的反应类型为___________。

(4)写出反应⑥的化学方程式___________。

(5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的化学方程式___________。

(6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体：___________。

①能与NaHCO3溶液反应放出气体 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化业铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。

（2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。

（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。

①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（ ）

A. AlN的摩尔质量为41g/molB. AlN中氮的化合价为-3

C. 每生成1mol AlN转移3mol电子D. 反应中N2是还原剂

【题目】在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。

A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。