A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化

A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1

B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)盐酸的物质的量浓度_________。

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。

(1)KCl中K+检验时，透过蓝色钴玻璃观察焰色为：___________。

(2) 若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行：______（填“是”或“否”），并说明理由：________。

(3)在过滤后的滤液中通入过量氯气即可将滤液中的KBr杂质除去，发生的反应为：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合价发生了变化来分类，该反应属于_______________反应。

(4) 某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下。请写出沉淀A的化学式：A：_________。

A.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物

B.离子化合物中的阳离子都是金属离子

C.含离子键的化合物肯定是离子化合物

D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物

A. 产生气体体积①＝②

B. 电极上析出固体质量①＜②

C. 溶液的pH变化：①减小②增大

D. 电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+